下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Na2CO3溶液顯堿性：C
O
2-
3
+2H2O?2H2CO3+2OH-
B、碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HC
O
-
3
+OH-═C
O
2-
3
+H2O
C、金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
C．電子不守恒；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．Na2CO3溶液顯堿性的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B正確；
C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子，通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、4：1B、3：1
C、2：1D、1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、NO
 
-
3
、Ca2+、Cl-
B、Cu2+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、Na+
C、Fe2+、NO
 
-
3
、OH-、Ba2+
D、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（　�。�
A、COS的熔點(diǎn)高于CO2
B、COS的電子式為：
C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、硫化羰分子中三個(gè)原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C和D分別是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定．試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．　
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；X：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、室溫下，46 gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子
B、電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解 32 g銅
C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LNH3中含有0.5 NA e-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、碳的摩爾質(zhì)量為12g
B、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
C、一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g
D、阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 時(shí)間
濃度
溫度		 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3
 
v1（填＞、＜、=），且c3
 
1.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．理由是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案