在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取（    ）

A．加入少量CH3COONa固體                  B. 通入少量氯化氫氣體

C. 升高溫度                                           D. 加入少量氫氧化鈉固體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是(　　)

A．MgF2                                B．NaF

C．LiCl                                D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，則CO的質(zhì)量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是(　　)

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z

C．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25℃時，a mol.L－1一元酸HA與b mol.L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（    ）

A．a(chǎn) = b              B．a(chǎn) > b          C．c(A－) = c(Na＋)              D．c(A－) < c (Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A．pH=4的醋酸中：c(H＋)＝ 4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＝ c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c(H＋) ＝ c（Cl－）+ c(OH－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH－)＝ 1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)實驗研究中經(jīng)常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從右圖實驗裝置看，裝置中的一個明顯錯誤是         

                               。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱數(shù)值

會_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不變”）  

（3）實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55 mol·L－1NaOH 溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由               。

Ⅱ．某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致

測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                  。

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：________________，且半分鐘內(nèi)不變色。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為             mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)及產(chǎn)物進行科學(xué)探究。

（1）根據(jù)右圖所示實驗裝置，同學(xué)們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗。實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是       ；圖中濕棉花的作用是                          ；鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                               。

（2）甲同學(xué)為了進一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究:

（查閱資料可知：Fe3O4 + 8HCl(濃)  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O）

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)

生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶

液，充分振蕩

溶液沒有出現(xiàn)紅色

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是                    （填化學(xué)式）；

（3） 乙同學(xué)也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱

黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。

②

向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩

溶液呈黃色

③

向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量

得到21.4g紅褐色固體

根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，殘留黑色固體中Fe3O4的質(zhì)量是                g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，②中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

(1)電源的N端為________極；

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________________；

(3)列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_______

_________________________________________________________；

(4)電極c的質(zhì)量變化是________g；

(5)電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，并簡述其原因：

①溶液_______________________________________________；

②溶液_______________________________________________；

③溶液_______________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案