17．下列物質(zhì)中不含離子鍵的有幾個（　�。�
①NH4HCO3②NH3③BaSO4；④CH3COONa•3H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4．
A．1個B．2個C．3個D．4個

分析 陰陽離子之間的靜電作用力稱為離子鍵，一般來說，活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：①NH4HCO3中銨根離子和碳酸氫根離子之間以離子鍵相結(jié)合；
②NH3中N和H之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵；
③BaSO4中鋇離子和硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合；
④CH3COONa•3H2O中醋酸根離子和鈉離子之間以離子鍵相結(jié)合；
⑤Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間以離子鍵相結(jié)合；
⑥H2SO4中S和H、O之間以共價鍵相結(jié)合，不含離子鍵；
因此不含有離子鍵的有②⑥，
故選B．

點評 本題考查了離子鍵的判斷，難度不大，明確一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸：Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將一定質(zhì)量的Mg、Fe、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�
A．35.7gB．30gC．17gD．9g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反應(yīng)
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱；取代反應(yīng)
（3）由氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$；加成反應(yīng)
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)
（5）3-甲基-1-丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)CH≡C-CH（CH3）-CH3+Br2→CHBr=CBr-CH（CH3）-CH3；加成反應(yīng)
（6）甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT；取代反應(yīng)
（7）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)C6H6-CH=CH2+4H2$\stackrel{催化劑}{→}$C6H6-CH2CH3；加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其分子中只有一種類型的氫原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．
（3）A在酸性高錳酸鉀的氧化作用下生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（4）寫出除A之外與A同類的主鏈上四個碳原子的所有同分異構(gòu)CH2=C（CH2CH3）2；CH2=CHC（CH3）3；CH2=C（CH3）CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．若Q1+Q2＞Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．若E1+E2＞E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若E1+E2＞E3，則Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溫度升高，c（HCO3-）減小
B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積變小
C．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
D．離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．《三國志•諸葛亮傳》記載了蜀漢丞相孔明南征孟獲的戰(zhàn)爭中，蜀軍誤喝啞泉中毒，后經(jīng)當(dāng)?shù)匾焕羡胖更c，蜀軍喝了當(dāng)?shù)氐陌矘啡忝撾x了危險，當(dāng)代化學(xué)工作者對啞泉進行了考察，發(fā)現(xiàn)啞泉含有硫酸銅，安樂泉味苦，呈堿性，下列說法中不正確的是（　�。�
A．硫酸銅有毒B．硫酸銅溶液是藍色的膠體
C．硫酸銅為電解質(zhì)D．解毒的原因是Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實驗室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請你運用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫出五氧化二釩（V2O5）與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V；生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA．

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