Question

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

Answer 1

分析 高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，根據氧化性強的單質可以將氧化性弱的單質從其鹽中置換出來結合反應產物確定實驗現(xiàn)象．

解答 解：（1）根據題干信息：乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律，所以乙同學的實驗原理是同主族單質氧化性越強陰離子還原性越弱，對應元素非金屬越強，高錳酸鉀和濃鹽酸反應會產生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應的，即A處：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，故答案為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（2）B處反應：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，所以B處的現(xiàn)象變藍，剩余的氯氣能使?jié)駶櫦t紙褪色，即 C處的現(xiàn)象是紅色褪色，
故答案為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；變藍；紅紙褪色．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設計結合起來，具有較強的綜合性，有一定的難度，注意實驗設計的原理和方法．