Question

向一定體積的K₂SO₄和FeCl₃的混合液中滴加Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時，F(xiàn)e³⁺也同時被完全沉淀，則原混合液中SO₄^2-離子和Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

• A、3：1
• B、1：2
• C、2：1
• D、1：3

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：K₂SO₄和FeCl₃的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時，F(xiàn)e³⁺離子也同時被完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，令氫氧化鋇為1mol，根據(jù)離子方程式計(jì)算n（SO₄^2-）、n（Fe³⁺），原溶液中n（Cl^-）=3n（Fe³⁺），同一溶液中離子濃度之比等于其物質(zhì)的量之，據(jù)此解答．

解答： 解：K₂SO₄和FeCl₃的混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當(dāng)SO₄^2-離子完全沉淀時，F(xiàn)e³⁺離子也同時被完全沉淀，令氫氧化鋇為1mol，由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=1mol，由Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可知n（Fe³⁺）=

1

3

n（OH^-）=

1

3

×2mol=

2

3

mol，原溶液中n（Cl^-）=3n（Fe³⁺）=2mol，故原溶液中c（SO₄^2-）：c（Cl^-）=n（SO₄^2-）：n（Cl^-）=1：2，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算、離子方程式計(jì)算，難度中等，利用賦值法進(jìn)行計(jì)算，簡化計(jì)算過程，側(cè)重對學(xué)生解題方法技巧與思維能力的考查，可以利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算．