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甲、乙兩位同學同時先做鐵和硫粉反應生成硫化亞鐵的實驗，再將硫化亞鐵與足量的稀硫酸反應生成硫化氫氣體，甲取5.6克鐵粉與3.0克硫粉混合，而乙取5.6克鐵粉與 4克硫粉混合，分別放在石棉網上用燒紅了的玻璃棒引發(fā)，在空氣中等反應停止冷卻后，各取石棉網上的固體與足量的稀硫酸反應并收集氣體，你認為最終哪位同學收集的氣體多？為什么？

解析：由反應：Fe+SFeS、FeS+H2SO4H2S↑+FeSO4，可知甲同學的實驗中鐵與硫反應時鐵有余，而乙同學硫粉有余，甲同學得到的固體是余下的鐵與硫化亞鐵的混合物，而乙得到的固體是余下的硫與硫化亞鐵的混合物。當這兩種固體分別與稀硫酸反應時，鐵元素均轉化為FeSO4，由反應關系可知FeSO4—H2或FeSO4—H2S，即每生成 1 mol FeSO4，就有1 mol氣體生成，所以最終得到的氣體由開始的鐵的物質的量決定，因甲、乙兩同學所取鐵的量相同，最終得到的氣體的量也必然相等。當然甲得到的是H2和H2S的混合氣體，而乙得到的是H2S氣體。

答案：一樣多。甲、乙兩同學所取鐵的量相等，生成H2和H2S總量也相等，即生成氣體的量只與鐵的多少有關，而與硫的量無關。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某中學學生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖1所示實驗．X溶液是
酚酞
酚酞
，滴入的量一般為
1～2滴
1～2滴
．
（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．
①寫出測定溶液pH的方法：
用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可
用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可
．
②圖2中哪個圖象符合該同學的記錄
C
C
（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，
乙同學
乙同學
（填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質．乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了
甲同學的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應，有可能是鹽酸和紅色物質反應生成了無色物質．乙同學的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應而消耗了
．
Ⅱ．丙同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖3）．
（4）請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數．
（5）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
．

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學魯科版 魯科版 題型：043

甲、乙兩位同學同時先做鐵和硫粉反應生成硫化亞鐵的實驗，再將硫化亞鐵與足量的稀硫酸反應生成硫化氫氣體，甲取5.6克鐵粉與3.0克硫粉混合，而乙取5.6克鐵粉與4克硫粉混合，分別放在石棉網上用燒紅了的玻璃棒引發(fā)，在空氣中等反應停止冷卻后，各取石棉網上的固體與足量的稀硫酸反應并收集氣體，你認為最終哪位同學收集的氣體多？為什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖所示

實驗。 

X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                         。

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，             （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：                   。

Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的

體積()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液溫度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此實驗回答：

（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。

（6）請以此次測定的結果為依據計算該鹽酸的實際質量分數為               。

（7）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省高三5月模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如圖所示

實驗。 

X溶液是            ，滴入的量一般為                              。

（2）乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                          。

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                 （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，              （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：                    。

Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。

加入鹽酸的

體積()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液溫度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此實驗回答：

（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應是            （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應的點，并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同學為測定標示質量分數為32%的鹽酸的實際質量分數，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系如圖所示。

（6）請以此次測定的結果為依據計算該鹽酸的實際質量分數為                。

（7）請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                  。

 

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