13．下列對堿金屬性質的敘述中正確的是（　�。�
A．都是銀白色的柔軟金屬（除銫外），密度都小于水
B．單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的增加而升高
C．原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大
D．氧化能力最強的是銫原子

分析 A、銫是金黃色金屬，Rb和銫密度大于水；
B、金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低；
C、從上往下原子半徑增大；
D、金屬性越強對應單質的氧化性越弱．

解答 解：A、銫是金黃色金屬，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，Rb和銫密度大于水，故A錯誤；
B、堿金屬熔沸點從上到下熔沸點依次降低，故B錯誤；
C、從上往下原子半徑增大，所以隨核電荷數(shù)的增大而原子半徑增大，故C正確；
D、從上往下金屬性增強，根據(jù)金屬性越強對應單質的氧化性越弱，所以還原性最強的是銫原子，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了堿金屬的性質，注意抓住堿金屬性質遞變規(guī)律分析判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某無色混合氣體可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二種或幾種組成．室溫下5mL的混合氣體通過足量的濃硫酸，體積減少至4mL，再通過足量的NaOH溶液體積又減少了2mL，余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色．試推斷：
（1）原混合氣體中一定含有NH3、SO2、NO氣體（按題中所給氣體的順序排列）；
（2）此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1：2：2（按題中所給氣體的順序排列）；
（3）原混合氣體中一定不含HCl、O2氣體，其理由是HCl氣體不能與NH3共存，O2氣體不能與NO共存．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，回答下列問題：
乙 丙 丁  
甲   戊 
（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞�。ㄌ睢埃肌�、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2012年4月22日是第43個“世界地球日”，其主題為“綠色夢   想，低碳行動”．下列做法符合這一主題的是（　�。�
①開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源　
②大量開采地下水，以滿足生產(chǎn)、生活的需求
③使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式　  
④開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑  
⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒．
A．①③⑤B．①②③C．②④⑤D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某地煤矸石經(jīng)預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．
某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素，檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）沸點：H2S＜H2O              
（2）酸性：H2SO4＞H2SeO4
（3）原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr＞25Mn
（4）A元素的電子構型為ns2np3，B元素的電子構型為ns2np4，第一電離能：A＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④酸性高錳酸鉀溶液、⑤2-丁醇． 試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質的組合是（　　）
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氫化亞銅（CuH）是一難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃～50℃時反應可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；CuH跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體．以下有關推斷中不正確的是（　�。�
A．“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性
B．CuH在化學反應中既可做氧化劑也可做還原劑
C．CuH在氯氣中燃燒的化學方程式為CuH+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl+HCl
D．CuH與鹽酸反應生成的氣體是H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．銅片上的電極反應：Cu2++2e-=Cu
B．外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片
C．電池工作時電能直接轉化為化學能
D．該電池工作時，若有13克鋅被溶解，則銅片上產(chǎn)生標況下4.48 LH2

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