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【題目】除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是 (    )

選項

物質

雜質

試劑

提純方法

A

乙烷

乙烯

氫氣

催化劑、加熱

B

SiO2

Al2O3

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯

乙酸

NaOH溶液

混合振蕩、靜置分液

D

BaSO4

BaCO3

稀鹽酸

溶解、過濾、洗滌

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.乙烷中混有新雜質氫氣,應利用溴水、洗氣法分離除雜,故A錯誤;

B.二者均與NaOH反應,不能除雜,應選鹽酸、過濾,故B錯誤;

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解,應用飽和碳酸鈉溶液分離,故C錯誤;

D.碳酸鋇與鹽酸反應,硫酸鋇不能,則溶解、過濾、洗滌可分離,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

①伴有能量變化的物質變化都是化學變化 ②物質發(fā)生化學反應都伴隨能量變化

③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應

⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行

A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語使用正確的是

A. 核內質子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. COCl2的結構式為:

D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B. 該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1 D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯

B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子在強堿性溶液中能大量共存的是

A.Mg2、Na、NO3、SO42B.NaK、ClOI

C.Na、KHCO3、SO42D.Ba2Na、ClNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬銦主要用于生產液晶顯示器和平板屏幕。從LCD廢料(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦的工藝流程如下:

(1)步驟①中用鹽酸酸浸時浸出率隨溫度變化關系如圖所示,則最適宜的溫度是___________,溫度升高浸出率下降的原因是__________

(2)酸浸時銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是__________

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似,則粗銦為__________(填“陰極”或“陽極”),寫出陰極的電極反應式: ______________________________

(4)步驟④中所發(fā)生氧化還原反應的氧化劑是__________(填化學式),步驟⑤中所發(fā)生氧化還原反應的氧化產物與還原產物系數(shù)之比是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內只有1個質子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。

(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為______,由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______。

(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑大小關系是_________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化學鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應的化學方程式 ____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是

A.鋁箔B.青銅C.不銹鋼D.焊錫

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