Question

9．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在C（填編號字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000mol•L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用A （填編號字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4000mol•L^-1，燒堿樣品的純度是93.02%．

滴定次數(shù)	待測溶液 體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10	0.5	20.6
第二次	10	4.2	24.1

（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視偏低．

Answer 1

分析 （1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；為便于觀察溶液顏色變化，在錐形瓶下墊一張白紙；
（4）先據(jù)兩次實驗結(jié)果求出需要標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（待測）=c$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$求算濃度；8.6g樣品配制溶液體積為500mL，據(jù)10mL溶液濃度求算500mL溶液中所含NaOH質(zhì)量，再求算純度；
（5）根據(jù)c（待測）=c$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上（如：小燒杯、表面皿）里稱量，防止玷污托盤．因燒堿易潮解，所以應(yīng)放在小燒杯中稱量，
故選C；
（2）酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；
故選A；
（3）滴定時，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實驗誤差；
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差；
（4）兩次消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.10mL，19.90mL，兩次滴定數(shù)據(jù)都是有效的，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為20.00mL，
根據(jù)c（待測）=c$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$=$\frac{0.2000mol•L{\;}^{-1}×0.02L}{0.01L}$=0.4000mol•L^-1，
樣品中含有燒堿的質(zhì)量為：m（燒堿）=c•V•M=0.4000mol•L^-1×0.5L×40g/mol=8.0g，燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=$\frac{8.0g}{8.6g}$×100%=93.02%；
故答案為：0.4000；93.02%；
（5）①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏高，根據(jù)c（待測）=c$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏低，根據(jù)c（待測）=c$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點、中滴定的計算以及誤差分析，題目難度不大．