1．在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應(yīng)生成N02和NO，兩者的物質(zhì)的量之比為1：3，則要使1mol金屬鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗此硝酸的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2.4 molB．2.6 molC．2.8molD．3.2 mol

分析 Zn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和氮氧化物，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算N02和NO的物質(zhì)的量，根據(jù)N原子守恒得消耗n（HNO3）=n（NOx）+2n[Zn（NO3）2]，據(jù)此分析解答．

解答 解：Zn和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和氮氧化物，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，N02和NO的物質(zhì)的量之比為1：3，設(shè)N02和NO的物質(zhì)的量分別是xmol、3xmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：xmol×（5-4）+3xmol×（5-2）=1mol×（2-0），x=0.2，則N02和NO的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.6mol，
根據(jù)N、Zn原子守恒得消耗n（HNO3）=n（NOx）+2n[Zn（NO3）2]=n（NOx）+2n（Zn）=（0.2+0.6）mol+2×1mol=2.8mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，為高頻考點，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲�，主要不是從實驗安全角度考慮的是（　�。�
A．酒精燈內(nèi)的酒精用量一般不超過其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
B．用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通入氫氣一會兒，然后再點燃酒精燈加熱
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，然后再停止加熱
D．在分液操作中，應(yīng)將上層液體從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)商品由氯化鈉和碳酸鈉組成，取該樣品6g放于燒杯中，用44g水完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸不再有氣泡產(chǎn)生為止，共用去稀鹽酸20g，這時溶液質(zhì)量為67.8g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）計算：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用1L 1.0mol/L的NaOH溶液充分吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.8 g 一氧化碳和乙烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L N2O 氣體所含的電子數(shù)為5.5NA
C．用惰性電極電解CuCl2溶液陰極得到0.1NA 個Cu 原子時，陽極生成2.24 L 氣體
D．0.1 mol•L-1 的NaCl 溶液中，Na+與Cl-的總數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能區(qū)分膠體和溶液的方法是（　�。�
A．靜置，有沉淀現(xiàn)象的是膠體B．能透過濾紙的是溶液
C．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液D．有丁達(dá)爾現(xiàn)象的是膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物．
（1）取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），最主要的原因是生鐵中含有碳等雜質(zhì)，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖ZnFe2O4$?_{CO_{2}、NO_{2}、SO_{2}/常溫}^{H_{2}/高溫}$ZnFe2Ox．若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1，x的值為3.5．請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4（x用前一問求出的具體值）．
（3）LiFePO4（難溶干水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一．
①以 FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開）工作原理為FePO4+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO4．則放電時正極上的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2mol/L的鹽酸2.5ml（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（　　）
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有四種     
②有膠狀物質(zhì)生成
③有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤溶液中至少發(fā)生了3個氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，與0.3mol H2O含有相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（　�。�
A．18.9g HNO3B．3.612×1023個HCl分子
C．0.1molH3PO4D．4.48L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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