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實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產生少量的氯氣．若反應過程中消耗了0.2mol HCl，理論上可收集到的氯氣的質量


  1. A.
    約等于3.55g
  2. B.
    小于3.55g
  3. C.
    大于3.55g
  4. D.
    約等于7.1g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：
E
E
接
C
C
；
D
D
接
A
A
；
B
B
接
H
H
；
G
G
接
F
F
．
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是
除去氯氣中的HCl雜質
除去氯氣中的HCl雜質
；NaOH溶液的作用是
吸收過量的氯氣
吸收過量的氯氣
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產生．如果有Cl2產生，可觀察到
試紙變藍
試紙變藍
，反應方程式
2KI+Cl2═2KCl+I2
2KI+Cl2═2KCl+I2
．
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2+2H2O

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①標出該反應電子轉移的方向和數目
②氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：5
1：5
；
③當有0.2mole-轉移時被氧化的HCl的質量是
7.3g
7.3g
；該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是
5：3
5：3
，
④如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將
D
D
．
A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組欲采用如圖1所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題．
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（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積（標準狀況下）小于1.12L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的．請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：
 
．
（3）在實驗室中，乙同學欲用圖2中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①
 
，②
 
（填試劑名稱）．
（4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標準狀況下） Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
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（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
 
．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
，作用是
 
，現象是
 
．
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是
 
．
③裝置F的作用是
 
．
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
 
與
 
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
 
（填寫試劑或用品稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產生活中應用廣泛．實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
．
（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：
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①步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是
 
（填序號）．
a．氧化性    b．還原性    c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
 
．
（4）用100mL12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
．

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