18．配制一定量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)
B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶
D．定容時(shí)，可以俯視刻度線讀數(shù)

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．溶解放熱，冷卻后轉(zhuǎn)移；
C．轉(zhuǎn)移時(shí)，洗滌液也要轉(zhuǎn)移；
D．定容時(shí)，眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，則將NaOH固體放在左盤(pán)的小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；
B．溶解放熱，冷卻后轉(zhuǎn)移，則NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶，否則濃度偏小，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，不能俯視刻度線讀數(shù)，否則濃度偏大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的步驟、操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)技能的要求，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后向左側(cè)燒杯中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
D．外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)的操作中不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒與三層濾紙相互接觸
B．為加快過(guò)濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體
C．蒸發(fā)操作時(shí)，有大量固體析出后就停止加熱
D．蒸發(fā)操作時(shí)，為防止局部受熱應(yīng)不停攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個(gè)數(shù)比為11：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．萃取碘水中碘，用無(wú)毒無(wú)害的酒精代替四氯化碳更加環(huán)保
C．不可以用過(guò)濾的方法除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列電離方程式．書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3═3Al3++2SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaHSO4═Na++H++SO42-D．K2MnO4═2K++MnO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某無(wú)色試樣溶液可能含有以下離子中的一種或幾種：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該試樣溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀1和溶液1．
②向沉淀1中加入過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解．
③向溶液1中通入適量二氧化碳?xì)怏w，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀2和溶液2．
④向沉淀2中加入過(guò)量鹽酸，沉淀溶解并放出氣體．
⑤另取少量該試樣溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰．
（1）該試樣溶液中肯定存在的離子有K+Mg2+SO42-．
（2）該試樣溶液中可能存在的離子有Al3+、Cl-．
（3）該試樣溶液中一定不存在的離子有Cu2+．

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