17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式分別為C2H6和C4H10的兩種有機(jī)化合物一定互為同系物
B．某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，可見(jiàn)催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)可得2 mol NH3

分析 A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
B．催化劑能降低活化能；
C．酸性氧化物是能與堿生成鹽和水的反應(yīng)，一般是非金屬氧化物；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A．C2H6和C4H10都為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，為同系物，故A正確；
B．催化劑能降低活化能，不改變焓變，故B錯(cuò)誤；
C．酸性氧化物是能與堿生成鹽和水的反應(yīng)，一般是非金屬金屬氧化物，但有些非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物、反應(yīng)熱、物質(zhì)的分類以及可逆反應(yīng)等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的C、H含量常用燃燒和與CuO灼燒等方法使之生成CO2和水，測(cè)它們的質(zhì)量求得有機(jī)物中碳和氫的百分含量，現(xiàn)有某固態(tài)有機(jī)物在加熱情況下鼓入足量的氧氣使其完全燃燒，今有如下儀器．

（1）為確定某固體有機(jī)物的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）下述儀器中最少需要的種類有4種，它們是a、d、f、h，其中要一前一后用兩次的是h，（填儀器編號(hào)）其作用前者為吸收H2O；后者為吸收CO2．但為完成測(cè)定還缺少的一種重要儀器名稱是天平．
（2）為確定固體有機(jī)物是烴還是其含氧衍生物，實(shí)驗(yàn)依據(jù)是試樣質(zhì)量=碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴，試樣質(zhì)量＞碳元素質(zhì)量+氫元素質(zhì)量為烴的含氧衍生物．
（3）為確定其分子式還需知道下述中的
A．熔、沸點(diǎn)　　　        B．定溫、定壓下蒸氣密度
C．固定有機(jī)物的體積　    D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能形成酸雨B．能使鮮花褪色
C．是無(wú)色無(wú)味的氣體D．能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D．同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點(diǎn)/℃-114.1-57.558-138.7
沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，為什么：CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc
a．分別測(cè)定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水AlCl3
B．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
D．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+．
③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-．
【制備N(xiāo)aNO2】
（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO，②銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
（3）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是BD（填序號(hào)）．
A．P2O5  B．堿石灰  C．無(wú)水CaCl2   D．生石灰
（4）E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣．
【測(cè)定NaNO2純度】
（5）本小題可供選擇的試劑有：
A．稀硫酸　B．c1 mol•L-1 KI溶液　C．淀粉溶液　D．c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液
E．c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是E（填序號(hào)）．
②利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過(guò)量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作2～3次（請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余的固體呈紅棕色，相應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成；
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．δ鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素④的名稱是氧，元素④在周期表中所處位置第二周期第ⅥA族，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）．
（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）①與⑦能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程．

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同步練習(xí)冊(cè)答案