Question

15．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素基態(tài)原子的外圍電子排布為ns^（n-1）np^（n+1），則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X元素所在周期中所含非金屬元素最多
• B． Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
• C． Y元素基態(tài)原子的價電子排布為4s²4p⁴
• D． Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

Answer 1

分析 Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）npⁿ⁺¹，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n=3，則Y為S元素，結(jié)合元素相對位置可知，X為F元素、Z為As，據(jù)此解答．

解答 解：Y元素原子的外圍電子排布為ns^（n-1）npⁿ⁺¹，由于s能級只能容納2個電子，且p能級已填充電子，故n=3，則Y為S元素，結(jié)合元素相對位置可知，X為F元素、Z為As．
A．X為F元素，所在周期含有非金屬元素最多，故A正確；
B．Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，Y處于第三周期ⅥA族，故B正確；
C．由上述分析可知n=3，則Y元素原子的外圍電子排布為3s²3p⁴，故C錯誤；
D．Z處于第四周期VA族，原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故D正確，
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、元素周期表、核外電子排布等，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．