A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；E-、C+、A+離子的半徑逐漸減��；化合物AE常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（寫出化學(xué)式）．
（2）寫出A、B、兩元素原子按個(gè)數(shù)比為1：1形成的共價(jià)化合物的電子式
 
．
（3）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L，并寫出電解反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出B、C兩種元素組成的化合物在潛水艇中做供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，令B元素的最外層電子數(shù)為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，短周期次外層電子數(shù)為2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，故D有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，D為硫元素；E原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素；E-、C+、A+的半徑逐漸減小，C、A形成+1價(jià)離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數(shù)等于氧元素，則C為Na元素，據(jù)此答題．
解答： 解：A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，短周期元素內(nèi)層電子數(shù)為2或10，令B元素的最外層電子數(shù)為x，則x：（x+2）=3：4，x=6或x：（10+x）=3：4，x=30，不存在，故B為氧元素；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，短周期次外層電子數(shù)為2或8，D的次外層電子數(shù)只能為8，故D有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，D為硫元素；E原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素；E-、C+、A+的半徑逐漸減小，C、A形成+1價(jià)離子，處于第ⅠA族，常溫下化合物AE為氣體，故A為氫元素，C的原子序數(shù)等于氧元素，則C為Na元素，
（1）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性HClO4＞H2SO4，
故答案為：HClO4；
（2）A、B、兩元素原子按個(gè)數(shù)比為1：1形成的共價(jià)化合物為雙氧水，它的電子式為，
故答案為：；
（3）用惰性電極電解化合物NaCl的飽和溶液，陰極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極為2H++2e-=H2↑，電解的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)電路中有O.2mol電子通過時(shí)，生成氣體共0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱，制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）過氧化鈉在潛水艇中做供氧劑時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評：本題考查了元素周期律、電子式、氯堿工業(yè)、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備等知識，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素的推斷，答題時(shí)注意化學(xué)用語的正確使用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、H2
B、氨水
C、CO2
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、13.5 g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4所含電子數(shù)為NA
C、500 mL 1 mol?L-1的K2SO4溶液中含有K+數(shù)目為NA
D、0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，改正這處錯(cuò)誤
 
．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，B瓶起的作用為
 
．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是
 
，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（4）同學(xué)乙認(rèn)為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由
 
，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨福谛薷姆桨钢�，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序?yàn)?div id="4mmgrdd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用氨氣非催化還原法將NOx還原為N2．已知還原1molNO約放出451.7kJ的熱量（同時(shí)生成氣態(tài)水），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
 
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、
“向右”或“不”）．           
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
A．加入催化劑　       B．降低溫度C．縮小容器體積　     D．增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離．下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：

根據(jù)上述過程回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；
（2）寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
；
（3）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；
 
．
（4）1mol E與足量的Na反應(yīng)，生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見有機(jī)物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：
RCH2-X+H2O
NaOH
RCH2OH+HX （X為鹵素原子）

回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱
 
；反應(yīng)⑦的類型
 

（2）寫出③、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③：
 
；⑤：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可以用A、C和濃硫酸利用圖1裝置來制取一種具有果香味的有機(jī)物，在試管a中先加入3mL的A和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL C，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A和濃硫酸混合液，其混合的方法是
 
；
②b試管中不用飽和氫氧化鈉溶液，原因是產(chǎn)物易在強(qiáng)堿性環(huán)境發(fā)生水解，用化學(xué)方程式說明上述原因
 


（4）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫出銅絲由黑變紅時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氫、氧三種元素，其分子中碳、氫、氧原子質(zhì)量比為120：16：48，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量不大于200．Q具有酸性，分子中沒有支鏈，1molQ與1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知R-CH═CH-R′
KMnO4/H+
R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′
O3
H2O2/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）寫出Q的分子式
 
，Q分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜圖有2個(gè)吸收峰，其面積比為3：1，請寫出C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在①、②、③、④步反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）與D含有相同官能團(tuán)且分子中只有一個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）已知在酸性條件下，可采用電解氧化法由D制備有機(jī)分子H，則電解D時(shí)的陽極反應(yīng)式是
 
．
（6）寫出H→N化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時(shí)，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%

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同步練習(xí)冊答案