Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer 1

C

解析試題分析：溶液中由水電離出的c(OH^—) =c(H⁺)，加入酸和堿都會抑制水的電離，故某溶液中由水電離出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH可能為14-a，也可能為a，故A選項錯誤；等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) ="2" c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) +2 c(H₂SO₃)，故B選項錯誤；將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正確；pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na⁺)<2c(R^2-)+c(HR^-)，故D錯誤。符合題意的選項為C。
考點：溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系
點評：本題考查溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系，需要學生在熟悉電離反應的同時掌握粒子守恒原理。