Question

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學式為 ，D的化學式為 ；A、C反應生成B的離子方程式為 。

（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ； C與E反應生成B的化學方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）NaAl(OH)4或NaAlO2；NaHSO4溶液；

3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3↓或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

（2）CO32-+H2OHCO3-+OH-；CO2+NaOH=NaHCO3；

【解析】

試題分析：A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，含有Na元素，且可促進水的電離，A應為強堿弱酸鹽。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，該金屬應為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NaAlO2，D能與Ba(OH)2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。D為NaHSO4溶液，B為Al(OH)3，C為鋁鹽，E為NaOH，A、C反應生成B的離子方程式為：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：NaAlO2；NaHSO4溶液；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；

（2）若C是一種無色無味的氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na2CO3，D為HCl等，B為NaHCO3，C為CO2，E為NaOH，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，C與E反應生成B的化學方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；CO2+NaOH=NaHCO3。