位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　�。�
A、NB、CC、OD、P
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：位于第二周期第VA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，以此來解答．
解答： 解：位于第二周期第VA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，第一電子層電子數(shù)為2，則質(zhì)子數(shù)為2+5=7，所以該元素為氮元素，元素符號(hào)為N，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3與少量Ca（OH）2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中可以說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣）在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
C、P和S的生成速率相等
D、P和Q的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原的60%，則（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間
 
（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=
 
，b=
 
．
（5）已知下面兩個(gè)反應(yīng)（m、n．均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ?mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是
 
（填字母）．
A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液
B、金屬鈉放入醋酸溶液中
C、鐵釘放入FeCl3溶液中
D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
C、同溫同容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于原子個(gè)數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或說法不正確的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂失電子能力強(qiáng)弱
B、Al比K與酸反應(yīng)時(shí)失電子多，所以Al失電子能力強(qiáng)
C、碳酸鈉溶液中滴入硫酸產(chǎn)生氣泡，判斷碳與硫的得電子能力強(qiáng)弱
D、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，判斷溴與碘的得電子能力強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋篶 （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4）
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c （Na+）＞c （HCO3- ）＞c （H2CO3）＞c （CO32- ）

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