15．下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

分析 ①光照下乙烷發(fā)生取代反應；
②二者均能被高錳酸鉀氧化；
③溴、三溴苯酚均可溶于苯；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異．

解答 解：①光照下乙烷發(fā)生取代反應，將原物質(zhì)反應掉，不能除雜，應選溴水、洗氣除雜，故錯誤；
②二者均能被高錳酸鉀氧化，不能除雜，應選硫酸銅溶液除雜，故錯誤；
③溴、三溴苯酚均可溶于苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選NaOH溶液、分液除雜，故錯誤；
④乙酸與CaO反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應及混合物分離方法等為解答的關(guān)鍵，注意有機物的性質(zhì)，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．關(guān)于此燃料電池的下列敘述正確的是（　　）
A．通入CH4的電極為正極
B．正極的電極反應式為：202+8e-+4H20=80H-
C．若甲烷通人量為1.12L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1mol02被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+202+4e-=C02+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，具有較強的還原性．試回答下列問題：
（1）P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），溶液中有關(guān)離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，若該反應的氧化產(chǎn)物的化學式為H3PO4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O，如圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果．下列說法不正確的是（　　）
A．從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應
B．從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率
C．從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為925℃
D．從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：Z一定高于Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X強于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．化學式為C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：
①A+Na-→慢慢產(chǎn)生氣泡　   ②A+RCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$有香味的產(chǎn)物
③A$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$苯甲酸       ④其催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應
⑤脫水反應的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應可制得一種塑料品（它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一）．請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是BC．
A．苯環(huán)上直接連有羥基  B．苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基
C．肯定有醇羥基  D．肯定是芳香烴
（2）A與氧氣催化氧化反應的化學方程式為．
（3）A脫水后的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2007年諾貝爾化學獎得主--德國科學家格哈德•埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳氫化合物在鉑催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）下列關(guān)于有機物B的說法正確的是abd（填字母代號）．
a．能發(fā)生取代反應b．能與濃溴水反應
c．能發(fā)生消去反應d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）A→B的化學方程式為，．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是同時符合下列要求的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO3溶液反應  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個取代基，分子中無結(jié)構(gòu)寫出F與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K4.1×106K1K2…
①寫出合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關(guān)系圖． 　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數(shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉(zhuǎn)化率
D．當 2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，N2的轉(zhuǎn)化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式N2+6e-+6H+=2NH3．
（5）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）大于飽和MgF2溶液中c（F-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561 mol•L-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大
D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．

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