氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應的化學方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有關它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②與水的反應都是非氧化還原反應；③若與鹽酸反應都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽離子有相同的電子層結構。其中正確的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．元素最高化合價：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，互為同位素的是
A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金剛石和石墨D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系不正確的是（）
A．離子半徑：
B．熔點：石英>食鹽 >冰>干冰
C．結合氫離子的能力：
D．熱穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）
A．質子數(shù)：a>c>b>dB．離子的還原性：Y2->Z-
C．離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素電負性大小順序：Y>Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某粒子W的結構示意圖，下列關于它的說法不正確的是

A．Y=2
B．若X=18，則Z=8
C．若X=12，它的氧化物化學式為WO
D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外 有5個電子層。

（1）M的元素符號是   ，元素Y的原子結構示意圖為   。
（2）在上圖中用“O”圈出磷元素的位置。
（3）實驗室制取少量單質B時，可用單質A與B的氧化物在高溫下反應，有關反應的化學方程式為                  。
（4）單質A分別與某一主族元素（位于第二至第五周期，均用R表示）單質反應生成AR2的能量變化如圖所示（反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。

①元素R位于元素周期表中第   族。
②寫出生成曲線d代表的物質的熱化學方程式：             。

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