Question

下列敘述正確的是（�。�

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：

　　c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

Answer 1

D

解析:

若是pH=3和pH=2的鹽酸溶液中和等量的NaOH溶液，消耗鹽酸的體積分別為V_a和V_b，則V_a=10V_b；現(xiàn)為CH₃COOH溶液，由于CH₃COOH是弱酸，故V_a＞10V_b。

A項中，由水電離出的c（H^＋）=c（OH^－）=1×10^－12mol/L，故溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若呈酸性，則AlO₂^－不能大量存在，A不正確。B項中，0.1mol/LHA溶液pH＞1，說明HA為弱酸；0.1mol/LBOH溶液中c（OH^－）/c（H^＋）=10¹²，則c（OH^－）=0.1mol/L，說明BOH為強堿，等體積混合后生成BA鹽為強堿弱酸鹽，離子濃度大小關系應為：c（B^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋），故B不正確；C項中過量的SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子方程式為：3SO₂＋2NO₃^－＋Ba^2＋＋2H₂O=BaSO₄↓＋2NO↑＋4H^＋＋2SO₄^2－，因此C也不正確。