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工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是(　　)
A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態(tài)
C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
D．步驟③中,當將溶液的pH調節(jié)至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡
D
由(1)可知A選項錯誤;B選項不能判斷正、逆反應速率,錯誤;C選項,1 mol Cr2得到6 mol電子,還原1 mol Cr2需要6 mol Fe2+,錯誤;D選項,c(OH-)=10-8 mol·L-1,由Ksp=10-32可得c(Cr3+)=10-8 mol·L-1,正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是(   )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環(huán)境污染的方法是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
（1）反應是硫酸工業(yè)中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態(tài)時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑   B．通入過量空氣   C．高溫   D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內壓強保持不變．
C．   D．容器內物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上兩反應的平衡常數分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：

下列有關敘述正確的是(   )
A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是(　　)。
A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發(fā)生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物的濃度：a點大于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．逆反應速率：c點大于b點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大氣固氮和合成氨的部分K值：
 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
平衡常數K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
 
（1）大氣固氮是_______(“吸熱”、“放熱”)反應；人工固氮對農業(yè)意義十分重大，根據表中數據，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工業(yè)合成氨原料氣的制備主要方法如下：
①以空氣為原料制備N2，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水為原料制備H2，反應原理為____________________、__________________。
H2中混有的CO可用醋酸亞銅氨溶液吸收，以防止合成氨時催化劑中毒：
CO(g)+Cu(NH3)2Ac(aq) Cu(NH3)2AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸亞銅氨，可________(“升”“降”)溫、____(“增”“降”)壓。
（3）液氨和水類似，也能自離解(電離)：NH3+NH3NH4++NH2-。
①液氨的離子積可以表示為________________。
②25℃時，液氨的離子積K=1.0×10-30。若將NaNH2固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關系式是(設溫度保持不變)_________ (選填編號)
a．c(Na+)=c(NH2-)    b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10-30     c．c(NH2-)> c(NH4+)
（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全電離，則用標準NaNH2液氨溶液滴定未知濃度NH4Cl液氨溶液時，反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是（）
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物
質的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時間的關系如圖-2所示。下列分析正確的是       
A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應進程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強

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