【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是(　　)

A.1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B.Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等

【答案】C

【解析】

A. X中酯基水解生成的羧基和酚羥基、X含有的羧基都能和NaOH反應，且羧基、酚羥基和NaOH以1：1反應，所以1molX最多能和3molNaOH反應，故A錯誤；

B. Y含-OH，和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，故B錯誤；

C. 碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的碳鏈結(jié)構(gòu)都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以X、Y都能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D. X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應；Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，和溴反應后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)。

A.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

B.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

C.總反應方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應是O2＋4OH－－4e－=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1 mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝________。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

（3）常溫下，用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)　　　　�、�c(H＋) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH－)

（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH－)的大小關系為___________。

（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是

①明礬和可作凈水劑

②實驗室配制溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實驗室盛放、等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

⑩與溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強 D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應設計成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負”)極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)當加入10.00 mL稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)當某一時刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一時刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關系？_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。

(4)已知常溫時 ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 當V（HCl）=12.50 mL時，下列離子濃度的大小關系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的冶煉中，正確的是:

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，廢氣的處理已成為研究的熱點，圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過程。

(1)關于侯氏制堿法，回答下列問題：

①寫出的電子式______。

②實驗室制取的化學方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，請寫出由生產(chǎn)尿素的化學方程式______。

(3)催化加氫制取汽油過程中發(fā)生如下反應：

已知：在一定溫度下，10L的密閉容器中，通入和，反應過程如圖2所示，回答下列問題：

①計算該溫度下反應的平衡常數(shù)______。

②下列可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______。

單位時間內(nèi)，的減少量等于CO的生成量

反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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