將3 mol O2加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s建立了平衡體系：3O22O3，此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是

 

 

C

【解析】

試題分析：O2的轉(zhuǎn)化率為30%，則O2的消耗量為3mol×30%=0．9mol，

3O2?2O3

n（始）：3 0

n（變）：0．9 0．6

n（平）：2．1 0．6

A、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象表示平衡時(shí)O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；C、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際相符，故C正確；D、圖象表示平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤．

故選：C

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過(guò)程

 

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下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)物均為離子的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)

B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振蕩、靜置、分層，將分液漏斗下面的活塞擰開，流下的液體是碘的四氯化碳溶液

C．分液時(shí)，分液漏斗上下層液體均從下口放出

D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，能發(fā)生反應(yīng)

 

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下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A．鹽酸 B．液氯 C．生理鹽水 D．漂白粉

 

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(11分)（1）下圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，

則：量筒應(yīng)該是 讀數(shù)為 mL，滴定管應(yīng)該是 讀數(shù)為 mL，溫度計(jì)應(yīng)該是 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了驗(yàn)證其純度，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：

①稱取一定質(zhì)量固體試劑配制100mL溶液。

②將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25．00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 ，并記下刻度。

③取20．00mL待測(cè)液，待測(cè)定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑。

④下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起氫氧化鈉含量偏高的是 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后滴定管尖嘴無(wú)氣泡

B．中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

C．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2-3次

D．讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線

 

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在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3 －

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3 －

C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3 －

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

 

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下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2O、 NH3·H2O、 H3PO4、 HF

B．Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C．H2SO3、Ba(OH)2、 BaSO4 AgCl

D．H2SiO3、H2S、CO2

 

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（每空1分，共6分）

寫出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）所用的試劑，并寫出發(fā)生的離子方程式。

（1）NaOH溶液（Na2CO3） ， 。

（2）NaCl溶液（MgCl2） ， 。

（3）KCl溶液（CuSO4） ， 。

 

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下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式不正確的是

A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體：Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H2↑

B．稀H2SO4與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀：Ba2+ +SO42- BaSO4↓

C．用大理石與稀鹽酸制備CO2：CaCO3 + 2H＋ Ca2+ + CO2↑+ H2O

D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸：CO32－ + 2H＋ CO2↑+ H2O

 

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金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為

aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO Ⅰ

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 Ⅱ

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e =2 ⑤每生成19.2 g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②③⑤

 

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