Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（HCO₃?）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH₃．H₂O），等體積混合，氨水過(guò)量則溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒分析；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒分析；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中c（HCl）＜c（NH₃．H₂O），等體積混合，氨水過(guò)量則溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HCO₃?）+2c（CO₃²?）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的強(qiáng)弱結(jié)合電荷守恒及物料守恒分析解答，難度中等．