精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJ

C.436 kJD.618 kJ

【答案】C

【解析】

根據2H2 + O2 = 2H2O反應，1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，則2mol H2即4g完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484 kJ，設1mol H—H鍵斷裂時吸收熱量為x kJ，根據斷鍵吸收熱量和成鍵放出熱量得到463kJ×4 496kJ2×x =484 kJ，x = 436，故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學，讓生活更美好。下列有關化學知識描述不正確的是

A.不同墨水混用時可能使鋼筆流水不暢或者堵塞，這與膠體的聚沉有關

B.食物腐敗、植物光合作用都與氧化還原反應有關

C.鋼鐵生銹、沙里淘金、蒸餾法制取蒸餾水都涉及了化學變化

D.夏日的傍晚常�？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收與膠體的性質有關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推斷正確的是(　　)

A.Tl+的最外層有1個電子B.Tl的金屬性比Al 弱

C.Tl+的還原性比Ag強D.Tl 能形成+3價和+1價的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量的硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有___________、___________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結論為當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質性質變化的比較，不正確的是

A.穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB.原子半徑大�。�Na＞S＞O

C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學式）。

（2）屬于稀有氣體的是___（填元素符號，下同）。

（3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。

（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(括號中為少量雜質)，選擇的試劑和分離方法都正確的是( )。

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

乙醇(碘)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙醇)

飽和碳酸鈉溶液

蒸餾

D

乙醇(水)

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。

求：該混合物中鋁的物質的量為___mol，鐵的物質的量為___mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中的“原子經濟性”是指反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。以下反應最符合“綠色化學”原子經濟性要求的是（ ）

A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷

B.乙烯發(fā)生加聚反應制得聚乙烯高分子材料

C.用苯和液溴為原料制取溴苯

D.用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳

查看答案和解析>>

同步練習冊答案