Question

實驗室用MnO₂與濃HCl反應(yīng)制Cl₂若制取的氯氣為0.56升（標況下），計算：
（1）所消耗的MnO₂的質(zhì)量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 計算消耗MnO₂的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成Cl₂，再根據(jù)Cl原子守恒計算．

解答： 解：（1）設(shè)制取的氯氣為0.56升（標況下）需要MnO₂的質(zhì)量為xg，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 
87g                    22.4L
x g                    0.56L
所以87g：x g=22.4L：0.56L
解得x=2.175g
答：消耗MnO₂的質(zhì)量為2.175g．
（2）0.56L氯氣的物質(zhì)的量為=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，被氧化的HCl生成Cl₂，根據(jù)Cl原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.025mol×2=0.05mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.05mol．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，注意（2）中結(jié)合化合價的變化利用原子守恒計算，題目難度不大．