【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

【答案】C

【解析】

A. AgCl沉淀變?yōu)?/span>AgI沉淀，該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，不能比較離子的還原性強弱，故不選A；

B.產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，AgCl沉淀變?yōu)?/span>AgI沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故不選B；

C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入KI，I－結合Ag＋生成AgI沉淀，使c(Ag＋)減小，AgCl的溶解平衡向右移動， AgCl轉化為AgI，說明AgI溶解度更小，故C正確；

D. AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入KI，I－結合Ag＋，使c(Ag＋)減小，AgCl的溶解平衡向右移動，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)；ΔH＞0(表示吸熱)。平衡移動關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.P1＞P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)B.P1＜P2，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)

C.P1＜P2，縱坐標指A的轉化率D.P1＜P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：、Ba2＋、、Cl－

C.pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)己烷是重要的有機溶劑。下表是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式(其中Pt、Ni是催化劑)。

結構簡式

鍵線式

(環(huán)己烷)

(環(huán)丁烷)

①+H2

②+H2

③+H2

④+KMnO4++Mn2+

回答下列問題：

(1)環(huán)烷烴與___________是同分異構體。

(2)從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是______(填名稱)，判斷依據(jù)為_________。

(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與HBr在一定條件反應，其化學方程式為(不需注明反應條件)____________。

(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法：試劑___________；現(xiàn)象與結論 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是：

A.Cu和稀硝酸制取NO

B.檢驗乙炔的還原性

C.實驗室制取溴苯

D.實驗室分離CO和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

C. 向X點對應的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉化為Y點對應的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

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