8．從理論上講，一切自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，下列不正確的是（　　）
A．非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計(jì)成原電池
B．將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為：2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O
C．鉛蓄電池工作時(shí)，正極、負(fù)極質(zhì)量均增加
D．氫氧燃料電池耗H20.1mol時(shí)，電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.1NA

分析 A．原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
B．原電池中得電子的為正極；
C．鉛蓄電池工作時(shí)Pb、PbO都生成硫酸鉛；
D．氫氧燃料電池耗H20.1mol時(shí)，電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA．

解答 解：A．原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；
B．原電池中得電子的為正極，所以將反應(yīng) 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為：2NO3-+6e-+8H+═2NO+4H2O，故B正確；
C．放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，兩極均生成難溶性的PbSO4，所以兩極質(zhì)量均增加，故C正確；
D．氫氧燃料電池中負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，所以消耗H2 0.1mol時(shí)，電路中流經(jīng)的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、電極方程式的書寫、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，題目難度不大，明確原電池中正負(fù)極的判斷以及電極方程式的書寫方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8g CH4含有5NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個(gè)原子
C．常溫常壓下，22.4L CO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)氧原子
D．46gNO2和N2O4的混合氣體含氮原子數(shù)可能為1.5NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)
C．氧化劑本身被還原，具有氧化性；還原劑本身被氧化，具有還原性
D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）鹽的毒性只有Cr（Ⅵ）鹽的0.5%，所以將廢水中Cr（Ⅵ）轉(zhuǎn)化為Cr（Ⅲ）是處理Cr（Ⅵ）廢水的方向．某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水．為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列兩種方法進(jìn)行處理后再排出．
方法一：化學(xué)法
用FeSO4•7H2O處理含鉻廢水的優(yōu)點(diǎn)是經(jīng)過加配料比后可用最終的產(chǎn)物制備鐵氧體復(fù)合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化學(xué)法處理時(shí)，F(xiàn)eSO4把廢水中Cr2O72-還原的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含鉻（VI）廢水中，加入FeSO4•7H2O的質(zhì)量應(yīng)為廢水中CrO3質(zhì)量的倍，才能使得到的固體產(chǎn)物符合鐵氧體復(fù)合氧化物的組成．而在實(shí)際操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）這個(gè)比例，原因?yàn)橐蚓G礬易被氧化，故實(shí)際用量比理論值大．
方法二：電解法的工藝流程如下

在整個(gè)處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，試分析這個(gè)污水處理過程，回答：
（3）加入適量食鹽的作用為加入少量食鹽，是增加污水中離子濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電能力，選擇Fe做電極的原因是生成的亞鐵離子為還原劑，在酸性溶液中與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Cr2O72-離子被還原成Cr3+．
（4）隨著電解和溶液中反應(yīng)的進(jìn)行，陰極區(qū)溶液pH變大（填“變大”、“變小”），鼓入空氣的原因是在處理過程中鼓入空氣中的O2充分與Fe（OH）2反應(yīng)，成為容易分離得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使廢水含鉻量降到可排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解過程中當(dāng)H+濃度小到一定程度時(shí)，便會(huì)析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常溫    下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH應(yīng)至少為5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．

已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應(yīng)的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、B、E、D、F，其中E的作用是除去除去SO2氣體；，通過D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在最新的家用車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在的家用汽車中的氣體質(zhì)量都不符合標(biāo)準(zhǔn)，在被調(diào)查的不同車型、不同價(jià)位、新舊不同的1175輛車中，除52輛檢測合格外，其余都“毒氣”超標(biāo)，超標(biāo)率從一兩倍到七八十倍不等．汽車污染主要來源于汽車配件和材料，操控臺(tái)、座椅、車頂氈、腳底墊和所使用的零配件、膠水、涂料、泡沫、塑料、橡膠、皮革、皮革著色劑、填充料等汽車本身的物件，都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒氣體．這些有毒氣體大都是有機(jī)物．
（1）你認(rèn)為有毒氣體含量新車高于（填“高于”或“低于”）舊車；夏天高于（填“高于”或“低于”）冬天．
（2）其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖

則由圖可知該烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量是92，若該分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，則有機(jī)物的名稱為甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氨氣是重要的化工原料已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+akJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-ckJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）
A．（a+0.5b-1.5c） kJ•mol-1B．（a-0.5b+1.5c） kJ•mol-1
C．（2a+b-3c） kJ•mol-1D．（2a+b+3c） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2，有的國家還頒布了強(qiáng)制使用ClO2的法律和法規(guī)．請(qǐng)回答下列有關(guān)ClO2的問題：
（1）ClO2讀作二氧化氯，它是由兩（幾種）種元素組成的；
（2）ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.4%．

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