Question

20．常溫下，用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20.00mL鹽酸時所得溶液中，c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃），下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 該氨水的濃度0.1000mol•L^-1
• B． 點①溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=2c（Cl^-）
• C． 點②溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 點③溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據圖象可知，加入20mL鹽酸時出現滴定飛躍，說明氨水與鹽酸的濃度相等，都是0.1000mol/L；
B．滴入10mL鹽酸時，反應后溶質為等濃度的HCl和氯化銨，根據物料守恒判斷；
C．點②時溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷銨根離子和氯離子濃度；
D．點③時兩溶液恰好反應，溶質為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，加入20mL鹽酸時出現滴定飛躍，說明氨水與鹽酸的濃度相等，所以該氨水的物質的量濃度為0.1000mol/L，故A正確；
B．點①時滴入10mL鹽酸，由于鹽酸與氨水濃度相等，反應后溶質為等濃度的氯化氫和氨水，根據物料守恒可知：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（NH₃）=2c（Cl^-），故B正確；
C．點②時溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液中的電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．點③時氨水和氯化氫恰好完全反應，反應后溶質為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．