對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3
C

試題分析：根據(jù)體系可知，P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2＞P1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時(shí)該反應(yīng)達(dá)到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向       方向移動(dòng)；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(氣)cC(氣)＋dD(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(   )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．A的轉(zhuǎn)化率變小　
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＞c＋d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)因?yàn)榉磻?yīng)速率增大，所以能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．已知，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)（k）為定值，若向已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的容器中再次加入四種物質(zhì)，若＞k，平衡就要向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問(wèn)題：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
（1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V正降低、c(A)增大，應(yīng)采取
A．加壓         B．減壓           C．升溫             D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往使用過(guò)量的空氣
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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