Question

按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為

 

，B池為

 

．
（2）鋅極為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；銅極為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；石墨棒C₁為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

；石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值

 

．（增大、減小、不變，忽略氣體溶于水）
（3）當(dāng)C₂極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量

 

（增加或減少）

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，右邊裝置為電解池；
（2）原電池中鋅作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂為陰極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e-=H₂↑，根據(jù)溶液中氫離子濃度變化判斷pH變化；
（3）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）左邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，右邊裝置有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）原電池中鋅作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，石墨棒C₁為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e-=Cl₂↑，石墨棒C₂為陰極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e-=H₂↑，
石墨棒C₂附近還生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，則溶液的pH增大，酚酞遇堿變紅色，所以石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：有氣體生成、溶液變紅色，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；Cu²⁺+2e^-=Cu；陽(yáng)； 2Cl^--2e-=Cl₂；有氣體生成，溶液變紅；增大；
（3）C₂極析出的氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，原電池中鋅作負(fù)極而被腐蝕，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋅的質(zhì)量逐漸減少，生成0.01mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等知，鋅減少的質(zhì)量=

0.02mol

2

×65g/mol=0.65g，
故答案為：減少；0.65．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性確定原電池和電解池，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．