Question

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、0.1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）
• D、0.1mol/L Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，銨根離子水解程度較��；
C．溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），銨根離子水解程度減小，所以c（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液堿性再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答即可，題目難度中等．