15．某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質的量之比為1：2：4，則離子M可能是（　　）
A．H+B．K+C．Cl-D．Ba2+

分析 根據(jù)溶液中正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)計算M的電荷，然后結合離子反應發(fā)生條件判斷．

解答 解：某溶液中含有SO42-、CO32-、NH4+、M，且SO42-、CO32-、NH4+離子的物質的量之比為1：2：4，正電荷總數(shù)為：4×1=4，負電荷總數(shù)為：2×1+2×2=6，則M帶正電荷，由于H+與CO32-不能共存，Ba2+與SO42-、CO32-不能共存，
所以M只能是K+，
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列各組烴的混合物，只要總質量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，A裝置中發(fā)生的離子反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B裝置中兩電極的實驗現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測量反應時通過導線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H+）（填增大、減小或不變）減小．
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2010年上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．下列敘述中不正確的是（　　）
A．世博會期間，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的懸浮物雜質且有殺菌消毒的作用
B．世博會期間，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會中國館--“東方之冠”使用了大量鋼筋混凝土，混凝土是混合物
D．世博停車場安裝光電設施，可將陽光轉化為電能以供應照明

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號）
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗．

實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．向濃度相同、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．
（1）在稀釋后的A、B溶液中分別逐滴加入0.1mol•L-1的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如下圖所示．

①A曲線表明，在NaOH溶液中通入一定量CO2后，溶液中溶質是Na2CO3
（填化學式），a值為89.6（標準狀況）．
②B曲線表明，當0＜V（HCl）≤60時，涉及反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl．
（2）原NaOH溶液的物質的量濃度為0.16mol•L-1，B溶液最多還能吸收CO2體積為134.4mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
D．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質的結構式
A．甲烷 B．乙烯
（2）寫出下列方程式：
A  工業(yè)合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯與溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  實驗室制備氯氣MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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