Question

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用

 

作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是

 

．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為

 

mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，3次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

 

．
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為

 

（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時，則混合溶液呈

 

（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；量取酸應該用酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.1mL，A處的刻度 25，據(jù)此確定B的刻度，注意滴定管的上面數(shù)值小，下面數(shù)值大；
（3）根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（4）白醋溶液中存在醋酸和水的電離平衡；
（5）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COOˉ）+c（OHˉ）=c（Na⁺）+c（H⁺）來解答；
（6）利用平均值計算醋酸溶液的體積，再根據(jù)酸度公式計算其物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)酸堿反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋是酸，應該用酸式滴定管量取，
故答案為：酚酞；酸式滴定管；
（2）A與C刻度間相差1ml，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL；
故答案為：25.40；
（3）從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，測得的醋酸濃度偏大，
A．初讀正確，實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，導致氫氧化鈉體積偏小，則所測醋酸濃度偏小，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積偏大，則所測醋酸濃度偏大，故B正確；
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所用氫氧化鈉體積偏大，則所測醋酸濃度偏大，故C正確；
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導致氫氧化鈉體積偏小，則所測醋酸濃度偏小，故D錯誤；
故選：BC；
（4）醋酸和水的電離平衡分別為：CH₃COOHCH₃COO^--+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺，
故答案為：CH₃COOHCH₃COO^--+H⁺、H₂OOHˉ+H⁺；
（5）在滴定過程中，無論溶液中成分如何，都存在：c（CH₃COOˉ）+c（OHˉ）=c（Na⁺）+c（H⁺），
當c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時，c（OHˉ）＜c（H⁺），混合溶液呈酸性；
故選：A；
（6）消耗NaOH溶液體積分別為：26.02mL，25.35mL，25.30mL，舍去第一組，根據(jù)c（酸）=

c(堿)?V(堿)

V(酸)

，醋酸的物質(zhì)的量濃度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
故答案為：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

．

點評：本題考查酸堿滴定實驗，涉及電離平衡，鹽類水解和化學計算，難度較大，會根據(jù)實際需要選取指示劑，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的區(qū)別，為易錯點．