【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）

A.二氧化硫溶于水B.氨溶于水

C.水電解生成 H2 和 O2與H2在O2中燃燒生成 H2OD.工業(yè)合成氨

【答案】C

【解析】

A.SO2溶于水，SO2+H2OH2SO3，屬于可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.氨氣溶解于水，NH3+H2ONH3·H2O，屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；

C.水電解生成H2和O2，條件是通電電解，H2在O2中燃燒生成水的反應(yīng)條件為點燃，兩者反應(yīng)條件不一樣，不屬于可逆反應(yīng)，故C正確；

D、工業(yè)合成氨，是氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，N2+3H2催化劑高溫高壓2NH3，屬于可逆反應(yīng)，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

B. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖：

（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。

（2）寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上，且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是___（填化學(xué)式）；X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：______________。

②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大小___________。

③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結(jié)果精確到0.01）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4 為二元弱酸，Ka1(H2C2O4 ) =5.4×102，Ka2(H2C2O4)=5.4×105，設(shè)H2C2O4 溶液 中 c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4) +c(C2O42)。室溫下用 NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. pH = 7 的溶液：c(Na+) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)

B. c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )

C. 0.1000 molL1 H2C2O4 溶液：c(H+) =0.1000molL1 +c(C2O42 )+c(OH) c(H2C2O4 )

D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH) c(H+) = c(H2C2O4) +c(HC2O4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D. 10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A.乙烯和氫氣反應(yīng)

B.苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成四氯化碳

D.苯和液溴反應(yīng)生成溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題）

（1）B為________，D為________，E為________。

（2）C元素在周期表中的位置________。

（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。

（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。

（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學(xué)式）

（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）

A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）

實驗

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗

I

鎂條

立即產(chǎn)生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

II

銅粉

無氣體產(chǎn)生；溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。

（1）根據(jù)實驗I的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。

（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。

①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復(fù)實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：

該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由_________。

②除上述結(jié)論外，分析實驗I的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一定還有_________。

（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關(guān)，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。

（4）繼續(xù)研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。

實驗

金屬

現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗

Ⅲ

鐵粉

持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經(jīng)檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。

Ⅳ

鐵絲

無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。

①實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_________。

②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結(jié)合實驗I、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現(xiàn)象差異的原因:_________。

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