精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物．請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是（　�。�
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

分析 CaC2制C2H2的反應為：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，實質發(fā)生水解反應，離子型碳化物中金屬離子與水電離的氫氧根結合，陰離子與水電離的氫離子結合，據此判斷反應產物．

解答 解：A．ZnC2水解反應為：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故A錯誤；
B．Al4C3水解反應為：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，故B錯誤；
C．Mg2C3水解反應為：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，故C正確；
D．Li2C2水解反應為：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解反應應用，題目難度不大，關鍵是理解水解反應原理，利用類比遷移思想解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數為20，電子占據的最高能級是3d，該能級具有的原子軌道數為5．
②${BH}_{4}^{-}$中B原子的雜化方式是sp3．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學式為MgH2．
（3）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體．
①NH3的相對分子質量小于PH3，但NH3的沸點卻遠高于PH3，其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵．
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應形成新的化合物，該化合物的結構式為．
（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol　C60分子中，含有σ 鍵數目為90NA個（阿伏伽德羅常數用NA表示）．
（5）某金屬氫化物儲氫材料的晶胞結構如圖2所示，該金屬氫化物的化學式為H2R，已知該晶體的密度為ag•cm-3，金屬元素R的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（　�。�
A．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大
B．HBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小
C．HBr的相對分子質量比HI的相對分子質量小
D．HBr分子間作用力比HI分子間作用力大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的能量
B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是
（　�。�
A．X元素可能為AlB．X元素一定為非金屬元素
C．反應①和②互為可逆反應D．反應①和②不可能都為氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c（Na+）：①＞②
D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　　）
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素
②同位素的性質幾乎完全相同
③質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素的原子
⑤一種元素不可以形成不同的單質
⑥某種元素的相對原子質量取整數，就是其質量數．
A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氟和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多兩個電子層，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸點比NH3低（填“高”或“低”）
（2）砷能被熱的濃硫酸氧化成As2O3化學方程式是2As+3H2SO4（濃）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗稱砒霜，是劇毒物質，法庭醫(yī)學分析上常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒：把試樣與鋅和硫酸混合，若試樣中含有砒霜，則會發(fā)生反應生成砷化氫、硫酸鋅和水，化學方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在無氧條件下，將生成的砷化氫導入熱的玻璃管中，在試管加熱的部位砷化氫分解形成亮黑色的“砷鍵”，化學方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

（3）已知可逆反應：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O據此設計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
①向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉
②若改向（B）燒杯滴加40ml的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉，試回答下列問題：
操作過程①中，C1砷發(fā)生的反應為2I--2e-=I2
操作過程②中，C1砷發(fā)生的反應為I2+2e-=2I-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案