2．由于水體中含N的物質(zhì)，含P的物質(zhì)而引起的污染，叫做水體的富營養(yǎng)化．當水體發(fā)生富營養(yǎng)化時，由于缺氧，致使大多數(shù)水生動物不能生存，致死的動植物遺骸在水底沉積腐爛，使水質(zhì)不斷惡化，影響漁業(yè)生產(chǎn)，并通過食物鏈危害人體健康．

分析 N、P元素是植物生成的重要的營養(yǎng)元素；水體富營養(yǎng)化會使植物大量繁殖，消耗水中的氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：N、P元素是植物生成的重要的營養(yǎng)元素，當過量使用含氮、磷元素的化肥或大量使用含磷的洗滌劑等化學產(chǎn)品，加上一些生活污水處理不當，容易使其中的氮、磷元素隨著水流進入各種水體，導(dǎo)致水中藻類大量繁殖；水體富營養(yǎng)化會使植物大量繁殖，消耗水中的氧氣；從而使水體中的動物會因為缺少氧氣而大量死亡，致死的動植物遺骸在水底沉積腐爛，使水質(zhì)不斷惡化，并能通過食物鏈危害人體健康；
故答案為：N；P；氧；動物；沉積腐爛；食物鏈．

點評 本題考查了水資源的污染，題目難度不大，注意把握水體富營養(yǎng)化的原因以及危害，側(cè)重于考查學生對化學知識的應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結(jié)晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應(yīng)：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖表1所示，圖中C表示的離子是ClO-．（填離子符號）
圖表（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則陽極反應(yīng)式為：Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，記錄消耗消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
步驟4：為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，重復(fù)上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應(yīng)充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定的目的是計算步驟②消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的量．
④在上述操作無誤的情況下，所測定的結(jié)果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點為33.0℃；密度為1.34g•mL-1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應(yīng)；在空氣中易被氧化．
請回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻，使產(chǎn)生SiHCl3的氣流平穩(wěn)．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）裝置E的作用為①吸收HCl、②吸收未反應(yīng)的SiHCl3、③防倒吸．
（4）相關(guān)實驗步驟如下，其合理順序依次為②①⑤④③（填入所缺序號）．
①加熱裝置C，打開K2，滴加6.5mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應(yīng)一段時間；
③關(guān)閉K1；
④關(guān)閉K2；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20.00mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1鹽酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20.00mL．達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl3的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）．
（6）設(shè)計實驗，檢驗SiHCl3與水反應(yīng)后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅色，說明含有氫離子；另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子，由此可以鑒定含有鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑．實驗室制備環(huán)己酮的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如圖：
反應(yīng)原理：如圖1所示

反應(yīng)放熱，溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化．
主要物料及產(chǎn)物的物理參數(shù)：
名稱性狀密度溶點℃沸點℃溶解度
水乙醚
環(huán)已醇無色，有刺激性氣味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
環(huán)已酮無色，有刺激性氣味0.9478-155.72.4g/100mL∞
實驗裝置：
如圖2所示
實驗步驟：
Ⅰ．投料：在100mL三頸燒瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL濃硫酸搖動，振蕩下緩慢加入5mL（4.8g，0.048mol）環(huán)己醇，并將混合液溫度降至30℃以下．將5g（0.019mol）重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用．
Ⅱ．反應(yīng)：將約$\frac{1}{5}$的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中，充分攪拌使之混合均勻．冷水浴冷卻，控制反應(yīng)溫度在55～60℃．待橙紅色消失后，再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中．當溫度自動下降時，加入4mL甲醇使反應(yīng)液完全變成墨綠色（三價鉻）；
Ⅲ．蒸餾：在反應(yīng)瓶中加入30mL水，并改為蒸餾裝置，收集90～99℃之間的餾分（環(huán)己酮與水的共沸物）至無油珠為止；
Ⅳ．萃取、干燥：將餾出液用食鹽飽和后轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出有機層．水層用8mL乙醚提取一次，將乙醚提取液和有機層合并，用無水硫酸鎂干燥； 5．蒸餾，收集環(huán)己酮產(chǎn)品2.6g． 請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是分液漏斗．
（2）完成并配平反應(yīng)方程式：
3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反應(yīng)過程中加入甲醇后有無色氣體生成．加入甲醇的作用是將過量的重鉻酸鈉還原，防止環(huán)己酮繼續(xù)被氧化，請用離子方程式表示反應(yīng)原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是利用鹽析原理，減少環(huán)己酮在水中的溶解度，有利于分層，將乙醚提取液和有機層合并的原因是減少環(huán)己酮在水中溶解造成的損失．
（5）計算所得產(chǎn)品的產(chǎn)率55.3%．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.45mol．從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產(chǎn)品KNO3、KCl，寫出③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖2所示．電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料．工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
（1）CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11．
（2）準確稱取所配制的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
已知國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%．試通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合國家標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應(yīng)和實驗步驟如下．
主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應(yīng)時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實驗的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液．請回答下列問題（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，則該溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時溶液中由水電離出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是Al2O3（填化學式）．
（7）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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