Question

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度

 

Answer 1

【答案】

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時所消耗酸體積的一半。  說明2個反應(yīng)消耗的H₂SO₄的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的所以它們的物質(zhì)的量濃度比為1：2

因?yàn)閜H=13，所以2n（Ba（OH）₂）+n（NaOH）=0.01mol

所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol C(Ba（OH）₂)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L

【解析】

試題分析：加入硫酸后發(fā)生兩個反應(yīng)：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O 、2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O ，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時所消耗酸體積的一半。說明2個反應(yīng)消耗的H₂SO₄的體積相同，根據(jù)化學(xué)方程式可知Ba(OH)₂與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2，即二者物質(zhì)的量濃度之比為1:2，因?yàn)榛旌先芤旱膒H為13，可得OH‾濃度為0.1mol•L‾¹,進(jìn)而求出Ba(OH)₂的濃度。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計算。