15．室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)醋酸有1%的電離）三種相同體積的溶液．以下敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性能相同
B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同
C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2：100
D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1：100

分析 A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
B．起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)；
C．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同；
D．根據(jù)酸具有的氫離子的總物質(zhì)的量計(jì)算．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，pH相同，則氫離子濃度濃度相同，則溶液的導(dǎo)電性相同，故A正確；
B．起始反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，pH相同，則氫離子濃度濃度相同，與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同，故B正確；
C．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同為c（H+）=10-3mol/L，醋酸（假設(shè)醋酸有1%的電離）的濃度為0.1mol/L，所以與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1：100，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸、硫酸中pH相同，則氫離子的物質(zhì)的量相同為c（H+）=10-3mol/L，氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗的氫氧化鈉相同，醋酸（假設(shè)醋酸有1%的電離）的濃度為0.1mol/L，則與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1：1：100，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離、溶液的導(dǎo)電性、影響反應(yīng)速率的因素等，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知CH30H（1）的燃燒熱為-726kJ•mol-1下列對(duì)于反應(yīng)2CH30H（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（？）△H=-1452kJ•mol-1中水的狀態(tài)判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)B．液態(tài)C．固態(tài)D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某種有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)對(duì)H2的相對(duì)密度為30，充分燃燒3.0g此有機(jī)物可得3.36L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g 水．此有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，求此有機(jī)物的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是貝殼其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2可提供反應(yīng)所需的堿，
貝殼所經(jīng)歷變化的化學(xué)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）寫出由MgCl2得到金屬M(fèi)g的化學(xué)方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）除去Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2的步驟為加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用水洗滌
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過(guò)濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：防止局部過(guò)熱，液體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)試劑的保存不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存煤油中B．濃硝酸存放于棕色試劑瓶中
C．白磷保存在水中D．NaOH溶液用玻璃塞密封保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E是短周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下表所示．
元素部分結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A所有元素中原子半徑最小
B次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的一半
C單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
D地殼中含量最高的元素
E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
填寫下列空白．
（1）C元素為N．
（2）由上述兩種元素組成的含有非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式為H2O2等．
（3）A、B、C、D四種元素原子個(gè)數(shù)為7：2：1：2的離子化合物的化學(xué)式為CH3COONH4．
（4）由上述兩種元素組成含有30個(gè)電子的陰離子，其鈉鹽水溶液呈堿性，理由是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油的分餾和裂化都是物理變化
B．煤的干餾和液化都是化學(xué)變化
C．乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)得到聚乙烯
D．含硫化石燃料的大量燃燒造成了酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如圖，有關(guān)信息如右表所示．
 SO2Cl2Cl2SO2
熔點(diǎn)/℃-54.1-101-72.4
沸點(diǎn)/℃69.1-34.6-10
性質(zhì)遇水發(fā)生
劇烈水解
（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B儀器的作用是防止水蒸氣進(jìn)入A裝置（引起SO2Cl2水解）．
（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇a．
a．冰水浴         b．常溫         c．加熱至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)．充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收．分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W．
①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH-外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是取少量W溶液于試管中，加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中含有SO42-．
③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg．
計(jì)算SO2+Cl2?SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率（用含X、Y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．制作宇航員航天服的聚酯纖維不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，可通過(guò)煤的干餾將它們分離
C．PM2.5是指粒徑在2.5微米以下的顆粒物，其在空氣中形成的分散系屬于膠體
D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝中放入生石灰

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