精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 ( )

A. OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O B. 2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

C. 2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O D. OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

【答案】C

【解析】試題分析：得H＋能力強弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反應，（1）滴加的鹽酸的物質的量恰好與OH－反應完全反應，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加鹽酸恰好與OH－完全反應，但鹽酸稍微過量，與部分CO32－反應，離子反應方程式為：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加鹽酸過量，全部與OH－和CO32－完全反應，離子反應方程式為：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故選項C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ）

A．壓強降低，反應減慢

B．溫度降低，反應加快

C．使CO2濃度增加，反應加快

D．使O2濃度增加，反應加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物種類繁多的原因的主要原因（ ）

A．有機物分子結構十分復雜

B．自然界中存在著多種形式的大量的有機物

C．碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子間也可以成鍵，而且有同分異構現象

D．有機物除含碳元素之外，還含有其他多種元素。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用膽礬（CuSO45H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A．配制該溶液應用托盤天平稱取12.5g膽礬

B．配制該溶液應用托盤天平稱取8.0g膽礬

C．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低

D．定容后搖勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )

A．常溫常壓下，等質量的N2和CO氣休的原子數均為2NA

B．在反應KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉移的電子數為8NA

C．含有3mol離子的過氧化鈉固體和足量的水反應，電子轉移數為NA

D．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)“三廢”的處理如果不當，則會嚴重的污染周圍環(huán)境。工業(yè)“三廢”指的是 、 和 �；瘜W在工業(yè)“三廢”治理方面發(fā)揮了重要的作用，若對工業(yè)“三廢”的處理得當，可起到 和 的雙重作用，如用石灰乳處理氯堿工業(yè)中的廢氣，則既可以減少 （填氣體的化學式）氣體對環(huán)境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是 ）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：

（1）在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的實驗中：反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是 ，體現該反應為吸熱反應的現象是燒杯變涼和 。

（2）下列反應中，屬于吸熱反應的是 ，屬于放熱反應的是 。

①水煤氣的制備 ②液化石油氣的燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（3）已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量，則其中和熱為 kJ/mol。

（4）已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH—H、1molO＝O、1molO—H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是 （填編號）

A．Q1＋Q2＞Q3 B．2Q1＋Q2＜4Q3 C．Q1＋Q2＞2Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3

（5）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，此電池的負極是 ，負極的電極反應式是 。銅表面析出了氫氣 L （標準狀況），導線中通過 mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1L 1 molL﹣1的Fe2（SO4）3 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）3膠體粒子的數目為2NA

B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0．1 NA

C．0．1 L 0．5 molL﹣1 CH3COOH溶液中含有的氫離子數目小于0．05NA

D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2 NA個，則陽極質量減少64 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案