精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．將12mL0.05mol/LRO32-溶液與10mL0.02mol/LX2O72-溶液混合恰好完全反應，已知RO32-反應后生成RO42-，則反應后X元素的化合價是（　�。�
A．+6B．0C．+3D．+2

分析 RO32-被X2O72-氧化RO42-，則R元素的化合價由+4價升高為+6價，可知X元素的化合價降低，結合電子守恒計算．

解答 解：設X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，0.012L×0.05mol/L×（6-4）=0.010L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解本題關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．13g 鋅與一定量質量分數為20%的硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好反應（雜質不參加反應），計算：
（1）硫酸的物質的量濃度為多少？
（2）生成的氫氣在標況下的體積為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同
C．水分子很穩(wěn)定，是因為水中存在氫鍵
D．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠的區(qū)域內活動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的密度不再變化B．反應容器中Y的質量分數不變
C．體系壓強不再變化D．Z的濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．白磷、熟石灰、生石灰B．氮氣、空氣、膽礬
C．鐵、氯化氫、干冰D．液態(tài)氧、燒堿、碘酒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如果NO3-、Fe2+、SO42-、M四種離子以物質的量之比3：2：1：1共存于同一溶液中，那么，M可能是（　�。�
A．Cl-B．Na+C．H+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子能大量共存，而且加入 Al 后能產生氫氣的是（　�。�
A．H+、Mg2+、Al3+、CO32-B．Na+、K+、Cl-、Ba2+
C．H+、Fe3+、Cl-、SCN-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為3：2，標準狀況下的體積之比為3：2，原子的個數之比為1：1．
（2）0.5mol H2SO4 的質量是49g g，含2 mol氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與1 mol HCl中所含氫元素的質量相同．
（3）在相同條件下，含有相同分子個數的SO2和SO3，其質量比為4：5，物質的量比為1：1，其中所含氧原子個數比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有200mLc（H+）=0.1mol/L的MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol•L-1，c（Cl-）=1.4mol•L-1，欲將該混合溶液中的Mg2+沉淀分離出去，則至少需要加入4mol•L-1的NaOH溶液（　�。�
A．80mLB．72mLC．85mLD．128mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案