Question

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的Na₂O₂，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹梗?nbsp;過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，最終剩余固體的成分是（　�。�

• A、Fe₂O₃、Al₂O₃
• B、Fe₂O₃
• C、Fe （OH）₂、Al （OH）₃
• D、Fe （OH）₃、Al （OH）₃

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價鐵，又因為氫氧化鋁溶于強堿，所以在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的Na₂O₂，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹�，則最終得到氫氧化鐵的沉淀，過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，氫氧化鐵又分解，故最后剩余固體為氧化鐵．

解答： 解：過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，易被氧化為三價鐵，又因為氫氧化鋁溶于強堿，所以在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入過量的Na₂O₂，直至溶液中沉淀的量不再改變?yōu)橹�，則最終得到氫氧化鐵的沉淀，過濾、洗滌，然后將所得沉淀干燥、灼燒，氫氧化鐵又分解，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，故最后剩余固體為氧化鐵，
故選B．

點評：本題考查了物質之間的反應，解答本題時注意Na₂O₂、氫氧化鋁的性質、氫氧化鐵的不穩(wěn)定性，為易錯點．