Question

標準狀況下，aLH₂與Cl₂的混合氣體經(jīng)光照后完全反應，H₂+Cl₂

光照  .

2HCl．所得氣體恰好使bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（　�。�

• A、b=

  a

  22.4

• B、b＜

  a

  22.4

• C、b＞

  a

  22.4

• D、b≥

  a

  11.2

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：

分析：H₂和Cl₂的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，生成的鹽可能是NaCl或NaCl和NaClO兩種情況，則Na、Cl原子的物質(zhì)的量比為1：1，據(jù)此計算氯氣物質(zhì)的量，再利用極端假設法分析，若aL氣體全部是氯氣，若aL氣體全部是氫氣，以此計算．

解答： 解：H₂和Cl₂的混合氣體aL經(jīng)光照反應后所得氣體，恰好能與b mol的NaOH完全作用生成鹽，若氫氣和氯氣恰好反應或氫氣過量，生成的鹽是NaCl，若氯氣過量生成的鹽為NaCl和NaClO的混合物，則Na、Cl原子的物質(zhì)的量比為1：1，故n（C1₂）=0.5bmol，其標況下體積為0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，
若aL氣體全部是氯氣時，則b=

a

11.2

，若aL氣體全部是氫氣，b=0，aL氣體是氫氣和氯氣的混合氣體，所以0＜b＜

a

11.2

，所以，a與b的關(guān)系不可能為D，
故選D．

點評：本題考查了化學計算，注意利用鹽中Na、Cl的物質(zhì)的量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識應用能力的考查，注意反應后的氣體與氫氧化鈉反應時氣體可能有剩余．