某化肥廠用NH3制備NH4NO3已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3．則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮生產(chǎn)上的其它損耗）的
 
%．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：壓軸題,計(jì)算題,關(guān)系式法
分析：根據(jù)NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，利用氮原子守恒來計(jì)算硝酸的量，再由HNO3跟NH3反應(yīng)生成NH4NO3來計(jì)算氨氣的量，最后計(jì)算制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)．
解答： 解：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，，
根據(jù)氮原子守恒可知，
NH3～NO～HNO3，
則1mol氨氣可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，
由HNO3+NH3═NH4NO3，
則該反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.8832mol，
氨氣的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，
則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)為
1mol
1mol+0.8832mol
×100%=53.1%（3分）
答：制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量的53.1%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及質(zhì)量守恒的方法來進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)得出物質(zhì)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品（成分說明見右表所示）．經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl，準(zhǔn)確稱取8.5g樣品，加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
小蘇打
化學(xué)式：NaHCO3
雜質(zhì)含量小于等于3%
試回答下列問題：
（1）樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量
 
；
（2）樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
；
（3）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
；
（4）根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說明所提供信息，此產(chǎn)品
 
（填“可以”或“不可以”）列入“誠(chéng)信商品”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A、蒸餾法將海水淡化為飲用水
B、滲析法除去淀粉溶膠中的NaCl
C、三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體
D、向Fe（OH）3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳正離子〔例如，CH3+，CH5+，（CH3）3C+等〕是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體．歐拉（G．Olah）因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強(qiáng)酸”中再獲得一個(gè)H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+．
（1）CH3+是反應(yīng)性很強(qiáng)的正離子，是缺電子的，其電子式是
 

（2）CH3+中4個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，鍵角應(yīng)是
 
（填角度）
（3）（CH3）2CH+在NaOH的水溶液中反應(yīng)將得到電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）（CH3）3C+去掉H+后將生成電中性的有機(jī)分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

模型是研究化學(xué)的一種方法，例如原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子結(jié)構(gòu)模型等，可以幫助我們開啟化學(xué)思維．
（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖可以象征性地表示原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）電子式可直觀地表示物質(zhì)的形成過程．請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成過程：
 
．
（3）右圖是兩種常見的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型，回答有關(guān)問題：
①甲所代表的物質(zhì)空間構(gòu)型是．
 
．
②乙所代表的物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)是：
 
．
③在化學(xué)學(xué)習(xí)中，你還學(xué)習(xí)哪些化學(xué)模型
 
．（答出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請(qǐng)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="zfc9pzi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實(shí)驗(yàn)試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請(qǐng)舉一生產(chǎn)生活實(shí)例加以說明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) Ⅰ、可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)；根據(jù)圖回答：

①壓強(qiáng) P1 P2；（a +b） （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②溫度t1℃ t2℃；△H 0。

③保持體積和溫度不變，通入He，平衡會(huì)____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：

①29Cu

②32Ge（簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列說法正確的是

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近來我國(guó)某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)換器，目的是：使碳?xì)浠衔镅杆俎D(zhuǎn)化為二氧化碳和水；氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，使汽車尾氣得到凈化。關(guān)于這兩個(gè)目的所涉及的物質(zhì)變化，下列說法正確的是

A．均為氧化反應(yīng) B．均為化學(xué)變化

C．均為物理變化 D．前者為化學(xué)變化，后者為物理變化

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