關于2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g），下列敘述正確的是（　�。�
分析：A．使用催化劑，同等程度增大正、逆反應速率；
B．增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的物質的量一定增大，其含量不一定增大，取決于SO3的物質的量增大與混合氣體總的物質的量增大；
C．降低溫度，反應速率減慢，到達平衡時間增大；
D．根據(jù)c=
△c
△t
計算v（SO3）．
解答：A．使用催化劑，降低活化能，改變反應途徑，同等程度增大正、逆反應速率，故A錯誤；
B．增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的物質的量一定增大，其含量不一定增大，取決于SO3的物質的量增大與混合氣體總的物質的量增大，故B錯誤；
C．降低溫度，反應速率減慢，到達平衡時間增大，故C錯誤；
D．v（SO3）=
c2-c1
t2-t1
=
|c1-c2|
t2-t1
，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學反應速率影響因素、反應速率計算、化學平衡計算等，難度不大，注意B選項為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
3.33
3.33
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是
C
C
．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
 （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
耗費大量的電能，不經(jīng)濟，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成
（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源：09-10年泰州中學高二下學期期末考試化學卷 題型：選擇題

關于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變該反應的逆反應速率

   B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大

   C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年江蘇省泰州中學高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述正確的是（ ）
A．催化劑不改變該反應的逆反應速率
B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v=

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科目：高中化學 來源：2013年山東省實驗中學高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，不正確的是______．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO2和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應為______．
②若電解液為2L 0.025mol?L-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO2的體積為（標準狀況）為______，此溶液的pH=______ （忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價______（寫出一點即可）．

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