Question

3．用下列裝置制取并收集純凈的氯氣，試回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置D中的試劑為濃硫酸．
（4）請指出該裝置的不足之處缺少尾氣處理裝置； 如何改進應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，從A中得到的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水溶解度不大；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣；
（4）氯氣有毒，不能直接排放，應用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，A制取的氯氣中混有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，所以可以用C吸收HCl；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）要制取干燥的氯氣應用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，
故答案為：濃硫酸；
（4）氯氣有毒，不能夠直接排放，氯氣能夠與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：缺少尾氣處理裝置；應用NaOH溶液吸收多余的氯氣．

點評 本題考查氯氣的制備和性質(zhì)，明確實驗的目的與反應的原理是解題的關鍵，注意二氧化錳只能夠氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應．