Question

下列表述正確的是（　　）

• A、水溶液中NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B、HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺
• C、BaSO₄的溶解平衡表達(dá)式：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）
• D、氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=

  c(HCl)?c(HClO)

  c(Cl2)

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：A．碳酸氫根離子為弱酸的酸式酸根離子，不能拆；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
C．溶解平衡為可逆過(guò)程；
D．依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積比值解答．

解答： 解：A．水溶液中NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B．HCO₃^-水解的離子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO₄的溶解平衡表達(dá)式：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

C(H+)C(Cl-)C(HClO)

C(Cl2)

，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查鹽類的水解，明確鹽類水解的規(guī)律及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫原則，題目難度中等．