4．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．使用催化劑，在單位時間內(nèi)提高合成氨產(chǎn)率
B．對于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
C．對于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達平衡后增大壓強，再次平衡后O2的濃度保持不變
D．溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

分析 只有可逆反應(yīng)，才存在平衡狀態(tài)，只有存在平衡狀態(tài)，才有平衡移動，只有存在平衡移動，才能夠用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、使用催化劑，平衡不移動，故A錯誤；
B、縮小容器體積可使體系頗色變深，是因為碘蒸氣的濃度變大，而不是平衡移動，故B錯誤；
C、對于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達平衡后增大壓強，平衡逆向移動，而氧氣的濃度不變是因為體積縮小導(dǎo)致濃度變大，故C錯誤；
D、Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當(dāng)加入硝酸銀溶液后，平衡正向移動，溴蒸氣的濃度減小，所以符合勒夏特列原理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了勒夏特利原理、平衡移動等，難度中等，注意勒夏特列原理只可以解釋平衡移動的相關(guān)問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是（　　）
A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．用1體積水吸收了560體積的NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得氨水的密度為0.9g/cm3計算：
（1）該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該溶液的物質(zhì)的量濃度．（注：1mL水按1g計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片．加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．
則濃硫酸的實際體積大于（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.8g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是9.9克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）寫出步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是CO32-、AlO2-、Na+，
尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，則證明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同
B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH為a或14-a
D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-14，Ksp[Cr（OH）2]=7.0×10-11，向含有0.030mol．L-1Pb2+及0.020mol．L-1Cr2+的混合溶液中，滴加NaOH溶液．Pb2+與Cr2+哪種離子先沉淀．

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