Question

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與D反應有氣體生成，②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，④B與C反應有沉淀生成，⑤C與D反應有氣體生成，⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質。請回答下列問題：

（1）B與D反應的離子方程式為___________________。

（2）向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（3）向C溶液中加入Zn粒，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】 Ba2++CO32-=-BaCO3↓ Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑ H++HCO3-=H2O+CO2↑ Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑

【解析】本題考查物質檢驗和離子反應方程式的書寫，①A與D反應產生氣體，因此A與D應是Na2CO3、NaHSO4與HCl中的一種；②A與E反應有沉淀生成，③B與E反應有沉淀生成，且在②和③ 的反應中生成的沉淀是同一種物質，此沉淀只能是AgCl，因此推出E為AgNO3，A為HCl，B為BaCl2，D為Na2CO3，C為NaHSO4，（1）BaCl2與Na2CO3反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓；（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4，不再產生沉淀，即離子反應方程式為Ba2＋＋SO42－＋H＋＋HCO3－=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；（3）NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，加入Zn后，發(fā)生 Zn+2NaHSO4 =ZnSO4+Na2SO4+H2↑。